事实上，温度升高可以改变水解平衡常数的值，这只是问题的一个方面。另外，温度升高也影响离子的活度系数，并且还影响水的离子产物。这些因素也会引起溶液pH值的变化。

由这三个因素引起的溶液的pH变化是否具有相同的趋势?相对大小是多少？这仍然是最严格的?和可靠的分析和解释，通过计算?来给出具体数字的定量结果。

 

温度对SO32-离子水解平衡常数的影响

通常发现H2SO3的二级解离常数数据为pK2=7.21，相当于K2=6.2×10-8。根据该解离常数，可以计算出25点时SO32-离子的水解平衡常数为Kh=1.6×10-7。通过计算可以证明，随着温度的升高，亚硫酸钠溶液中的[OH-]将逐渐增加，并且pOH将逐渐变小。此外，从25°C至30°C?至40°C，此pOH范围3.90  -  3.62=0.28，仍然相当可观。

 

温度对SO32-离子活性的影响

温度变化对离子活度系数的影响不大（值在0.24和0.23之间）。升高温度只会略微降低溶液中离子的活性，导致溶液中的[OH-]略微变小。

也就是说，随着亚硫酸钠溶液的温度升高，离子运动变得更强烈，并且离子之间的相互作用作用于其上，但是它仅略微增强。

温度对离子活度系数的影响远小于对水解常数的影响。

 

温度对水离子产物常数的影响为三个?

温度对水离子产物常数的影响可以直接从愚人节水——的电离特性中找到。

在25℃下，Kw=1.008×10-14（pKw=14.00），

在30℃下，Kw=1.47×10-14（pKw=13.83），

在40℃下，Kw=2.92×10-14（pKw=13.53）。

这表明随着温度的升高，水的Kw变大，pKw变小。

由于水溶液中总是存在Kw=[H +] [OH-]，并且pKw=pH + pOH。也就是说，在不同温度下，使用公式“pH=pKw-pOH”，根据pOH计算溶液的pH，pOH受pKw变化的影响。

温度越高，pKw越小，用pOH计算的pH越低。例如，考虑到离子强度，在25℃下计算溶液pOH=4.21。将其转化为pH=14.00-pOH=9.79。

考虑到离子强度，在30℃下计算溶液pOH=4.11。转化为pH=13.83 -pOH=9.72。

考虑到离子强度，在40℃下计算溶液pOH=3.95。将其转化为pH=13.53-pOH=9.58。

这里有一个奇怪的现象，随着溶液温度升高，溶液pOH变小（碱性增加）。然而，同时，溶液的pH值不断降低。这是因为水的电离程度更受温度的影响。?是主要矛盾，现象表现出来。