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亚硫酸钠溶液与盐酸反应

发布时间:2018-10-26 点击次数:0

基于对一道高考试题中亚硫酸钠溶液与盐酸反应是否有气体生成的疑问,进行理论探索和实证研究,得出结论~z":SO:在水溶液中主要以 SO:· H:0形式存在,难以从溶液中逸出,因此NaSO 溶液与过量盐酸反应不可能产生S02气体。

 实验 1:在 2mL饱和的 Na,s0 溶液 (试管底部有晶体存在)中逐滴滴加过量的体积比为 1:4的盐酸,全程中无气泡产生,也未闻到刺激性气味。将盐酸浓度调整为体积比1:3、l:2,重复以上实验,还是没有气泡和气昧。若将实验用盐酸的浓度进一步提高至 1:1,甚至直接使用 12mol·L的浓盐酸,虽然固体表面有少量气泡,但刺激性气味仍不是很明显。

亚硫酸钠溶液

实验 2:向含 有 SiO 的溶液中滴加较浓盐酸,在pH为6~8的时候,已经得到了胶状的硅酸胶体。得到的硅酸胶体会使得整个溶液全部成为果冻一样的胶状物,即便存在 CO 和 sO ,也很难发生进一步的反应了,一般也就不会得到气体。

需要说明的是向饱和 Na,SiO 溶液中逐渐滴加较浓盐酸,一边滴一边振荡,当溶液 pH在 6~8时,静置两三分钟,有白色胶状沉淀硅酸生成(混合溶液 x中,可能几乎同时会有氢氧化铝生成 ),假如盐酸加入过快致溶液酸

性太强,则又无法得到硅胶。因此,中学实验室在演示

硅酸凝胶实验时,为了便于控制 pH,一般采 用通二氧化碳的方法或通过预加酚酞试剂来指示。

五、研究结论

结合实验及分析可见,在实验的时候,由于原溶液x是多种离子组成的,当加酸至 pH :3.5左右时,溶液中基本上已无明显变化了,即使是在盐酸“稍稍过量”甚至“大大过量”加入后的酸性条件下,也根本无法得到 SO


气体。因为二氧化硫在水溶液中主要以 s0,· H,0形式存在,极少以 s0 分子形式存在。因此,要让 s0 气体从溶液中逸出是非常困难的,而只能得到S0:· H 0 的水溶液 (我们往 往把 SO:溶于水 中形成的溶液称为亚硫酸)。至此我们认为原题中选项 气体甲一定是纯净物”是正确的,而选项 c应改为“K 、AIO,一、SiO 和 CO 一定存在于溶液 x中”才更合理。

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